Електролиза на морската вода

Jul 09, 2019

Електролизирана морска вода: Използването на хлорни и хипохлоритни йони, генерирани върху анода на морската вода с електролиза, за да се предотврати свързването на морски организми. В същото време водородът и хлорът могат да бъдат възстановени съответно на катода и анода.

принцип на работа

Когато морската вода, съдържаща хлоридни йони, тече през електролитичната клетка, електролитичната клетка се подава с постоянен ток и в електролитичната клетка възниква следната реакция:

Анодна реакция:

2Cl- → Cl2 + 2e-

Катодна реакция:

2H2O + 2е → 2OH- + Н2 ↑

Химическа реакция между полюсите:

(1) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H20

(2) ClO- + H2O = HClO + OH-

(3) HClO = H ++ ClO-

Общ отговор:

NaCl + H2O → NaClO + Н2 ↑

Посоката на действие на равновесните реакции (1), (2) и (3) зависи главно от рН и околната температура.

Предимствата на избора на титанов анод:

Каустичната сода се приготвя чрез електролизиране на обикновена солна луга с титаниев анод, хлорът се получава чрез анод, а водорода и каустичната сода се приготвят чрез катодна реакция.

В процеса на електролиза на морската вода, покритието RuTi е с ниска консумация и има стабилен размер и форма в сравнение с графитния електрод.

В същата електролитна среда, в сравнение с графитния електрод, качеството на продукта е по-високо, консумацията на енергия е по-ниска и чистотата на хлора е по-висока.