Какво представлява електролизата на натриев хлорид?

Електролиза на натриев хлорид:

Солният разтвор съдържа няколко йона, като Na plus, H- и т.н. Според теорията за електролизата, когато електродът е поставен, под определено напрежение, електролитният разтвор провежда електричество поради движението на йони и реакцията на електрода. По това време отрицателните йони Cl-, OH- се придвижват към анода, докато положителните йони като Na plus и H plus се придвижват към катода и възниква разряд на съответните електроди, така че да се извършат редокс реакции и да се произведат съответните вещества .

Катодна реакция: 2Cl^--2e=Cl₂↑

Анодна реакция: 2Н^плюсплюс 2e=H₂↑

Натриев хлорид (NaCl) и вода (H₂О) в разтвора са йонизирани. След електрификация, водороден газ (H₂) и хлорен газ (Cl₂) се генерират съответно на катода и анода. Останалите хидроксидни йони и натриевите йони се комбинират, за да образуват натриев хидроксид (NaOH). Уравнение на реакцията на електролиза на разтвор на натриев хлорид:

2NaCl плюс 2Н₂O=2NaOH плюс 2H₂↑ плюс 2Cl₂↑.

Електролиза на натриев хлорид без мембрана:

Когато в промишлеността се използва електролиза без мембрана, ще се генерират натриев хлорид и натриев хипохлорит поради контакта на хлорни йони или хлорен газ с натриев хидроксид. При електролиза на солен разтвор без мембрана общото уравнение на разтвора е NaCl плюс Н₂O плюс 2F→NaClO плюс H₂↑ Където: F е електролитната константа на Фарадей, нейната стойност е 26,8 A/h или 96487 кулона.

Процесът без мембрана се използва главно при производството на генератор на натриев хипохлорит за електролиза на разредена саламура. Генераторът на натриев хипохлорит се състои от електролитен резервоар, електрически шкаф за управление на силициев токоизправител, резервоар за разтваряне на сол, охладителна система и поддържащи UPVC тръби, клапани, водни инжектори, разходомери и т.н. Добавете 3~4 разреден солен разтвор в електролитната клетка, завъртете на 12V DC захранване и електролизирайте, за да произведете натриев хипохлорит чрез регулиране на електролитния ток, абсорбирайте и смесете дезинфектантния разтвор от водния инжектор или използвайте дозиращата помпа, за да измерите и изпратите дезинфекциращия разтвор през миксера. Основният компонент на електролитната клетка е титановият анод. Обикновено анодът и катодът са покрити и се приема процесът на инверсия на електрода. Той се използва широко при дезинфекция на вода в болници, дезинфекция на вода в басейни, дезинфекция на хотели, премахване на цвят и миризма, избелване и други области.

Понастоящем компанията Changsheng е в състояние да произвежда титанов електрод с 50 g/h до 5 kg/h хлорен газ, който може да бъде персонализиран и обработен според чертежите на клиентите. Заповядайте да се консултирате!

Електролиза на натриев хлорид с мембрана:

Натриевият хидроксид (NaOH), произведен от хлор-алкалната промишленост, използва специално конструирана електролитна клетка с йонообменна мембрана (която не позволява преминаването на отрицателно заредени хлоридни йони или хлорен газ), за да изолира хлоридните йони или хлорния газ от натрия хидроксид (NaOH). Електролизаторът с йонно-мембранен метод може да произведе луга с висока чистота с около 35 процента натриев хидроксид, който може да се използва директно като стока и може също да се концентрира в 50 процента течна сода каустик чрез изпарител.

Хлорът (Cl₂) газът, излизащ от камерата на електролитните клетки, се охлажда директно чрез водна струя или индиректно се охлажда в титанов охладител и след това се изсушава с концентрирана сярна киселина в последователно свързана сушилна кула, за да се получи суровият хлорен газ; след това допълнително се компресира и втечнява Охлажда се в течен хлор.

Водород (H₂) се използва като гориво след охлаждане и дехидратация или се изсушава и компресира и съхранява в стоманени цилиндри (или чрез тръбопроводи) като промишлени суровини